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无机化学-药用基础化学(一) 版权信息
- ISBN：9787506738811
- 条形码：9787506738811 ; 978-7-5067-3881-1
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>>
无机化学-药用基础化学(一) 本书特色
本书以“市场需求→岗位特点→技能需求→课程体系→课程内容→知识模块构建”为指导思想，内容包括溶液模块、结构模块、化学反应模块和元素与化合模块四部分。全书注重职业性，把知识的传授与学生职业能力、创新能力的培养，以及学生综合素质的提高有机地结合起来，并且理论知识适度，把握化学学科的理论深度及广度，力求与职业、与生产实践、与社会需求接轨。
无机化学-药用基础化学(一) 内容简介
本书是全国医药职业教育药学类规划教材之一，依照教育部[2006]16号文件要求，结合我国高职教育的发展特点，根据《无机化学》教学大纲的基本要求和课程特点编写而成。本书分为四大模块，共十章：溶液模块(包括溶液、电解质溶液、胶体溶液和表面现象)；结构模块(包括原子结构、分子结构)；化学反应模块(包括化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应)；元素与化合物模块(包括元素、配位化合物)。每章后均附有学习指导和习题。本书可供医药高职院校药学类专业学生使用，也可作为有关专业夜大、职大、函授等成人教育的教材和其他医药人员的参考资料。
无机化学-药用基础化学(一) 目录
绪论 一、化学研究的对象和内容 二、化学在药学、化妆品和食品中的应用 学习指导 习题溶液模块**章 溶液 **节 溶液组成的表示方法和溶液的配制 一、溶液组成的表示方法 二、溶液的配制 第二节 稀溶液的依数性 一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高 三、溶液的凝固点降低 四、溶液的渗透压 学习指导 习题第二章 电解质溶液 **节 酸碱质子理论 一、酸碱的定义 二、酸碱反应的实质 第二节 溶液的酸碱平衡及pH计算 一、水的质子自递平衡和pH 二、溶液的酸碱平衡 三、弱电解质溶液pH近似计算 第三节 缓冲溶液 一、缓冲溶液的概念及作用原理 二、缓冲溶液pH的计算 三、缓冲溶液的选择和配制 四、缓冲溶液在医药上的应用 第四节 沉淀一溶解平衡 一、难溶电解质的溶度积 二、沉淀的生成和溶解 三、分步沉淀 学习指导 习题第三章 胶体溶液和表面现象 **节 溶胶 一、分散系 二、胶团的结构 三、溶胶的性质 四、溶胶的稳定性和聚沉 五、溶胶的净化和溶胶性质的应用 第二节 高分子化合物溶液 一、高分子化合物溶液的特性 二、高分子化合物对溶胶的保护作用 第三节 表面现象 一、表面张力与表面能 二、表面吸附 三、表面活性剂 学习指导 习题一
结构模块第四章 原子结构 **节 原子的组成 一、原子的组成 二、同位素 第二节 核外电子的运动状态 一、电子云的概念 二、核外电子运动状态的描述 第三节 原子核外电子的排布 一、原子轨道能级 二、原子核外电子的排布 第四节 原子结构与元素性质的关系 一、原子半径 二、电离能 三、电子亲合能 四、电负性 第五节 电子层结构与元素周期表 一、周期 二、族 三、区 学习指导 习题第五章 分子结构 **节 化学键 一、离子键 二、金属键 三、共价键- 第二节 共价键理论 一、共价键的极性与分子的极性 二、共价键理论 第三节 分子间作用力和氢键 一、分子间作用力 二、氢键 学习指导 习题化学反应模块第六章 化学反应速率 **节 化学反应速率的方程式 一、化学反应速率的概念和表示方法 二、基元反应和质量作用定律 第二节 简单级数反应 一、一级反应 二、二级反应 三、零级反应 第三节 化学反应的活化能和反应热 一、化学反应速率理论简介 二、化学反应的热效应与热化学方程 第四节 影响化学反应速率的因素 一、浓度对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 三、温度对化学反应速率的影响 四、催化剂对化学反应速率的影响 学习指导 习题第七章 化学平衡 **节 化学平衡和平衡常数 一、可逆反应和化学平衡 二、化学平衡常数 第二节 影响化学平衡的因素 一、浓度对化学平衡的影响 二、压强对化学平衡的影响 三、温度对化学平衡的影响 四、催化剂对化学平衡的影响 五、化学平衡移动原理 学习指导 习题第八章 氧化还原反应 **节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的实质 二、氧化数 第二节 电极电势 一、原电池 二、电极电势和标准电极电势 三、能斯特方程式 第三节 电极电势的应用 一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 二、判断氧化还原反应的方向 学习指导 习题元素和化合物模块第九章 元素 **节 生物元素 一、生命元素 二、生物金属元素的存在形式 三、生物元素的生理功能 第二节 食品元素 一、主要的矿物质元素 二、主要的重金属元素 第三节 化妆品元素 一、美容元素 二、有害元素 学习指导 习题第十章 配位化合物 **节 配合物的组成和命名 一、配合物的定义 二、配合物的组成 三、配合物的命名 第二节 配合物的分类 一、简单配合物 二、螯合物 第三节 配位平衡 一、配位平衡常数 二、配位平衡的移动 第四节 配合物在医药学中的应用 一、生理代谢方面的应用 二、医学方面的应用 三、药学方面的应用 学习指导 习题附录 Ⅰ 常见化合物的相对分子质量 Ⅱ 相对原子质量表 Ⅲ 弱酸和弱碱的电离常数 Ⅳ 难溶化合物的溶度积常数(18～25℃) Ⅴ 常见配(络)离子的稳定常数尺穗 Ⅵ 标准电极电位表(298.15K) Ⅶ 标准缓冲液的pH参考文献元素周期表
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