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高中化学奥赛培训教程 版权信息
- ISBN：9787802296145
- 条形码：9787802296145 ; 978-7-80229-614-5
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>>
高中化学奥赛培训教程 本书特色
全国高中学生化学竞赛及国际化学奥林匹克竞赛的知识内容除了中学的化学基础知识以外，不少内容涉及大学无机化学、分析化学、有机化学、物理化学和结构化学的内容。 因此，根据竞赛大纲要求，本教程在中学化学教材内容的基础上作了必要的延伸和补充。内容涉及热力学原理、溶液及相平衡、化学平衡、电化学及动力学；溶液中的平衡；单质和无机化合物；结构化学基础；分析化学；有机化学原理、有机反应等。本书还配有一定量的精选习题，以帮助学生扎实基础知识，熟练分析计算，训练创造性的思维能力。
高中化学奥赛培训教程 内容简介
本书以高中化学教材为基础，根据《国际化学奥林匹克竞赛大纲》及中国化学会《全国高中学生化学竞赛基本要求》《化学竞赛大纲》编写而成，对中学化学教材内容作了必要的延伸和补充。尤其重视基础知识和基本思维方法的培养，强调如何应用这些基本原理来解决化学中的实际问题。通过学习，可以开阔学生的视野，使他们能站在较高的起点俯视中学化学知识。
全书共分九讲，每讲在详细介绍学生需要掌握的基本知识点后，均附有一定量的精选试题，并给出详细的试题分析及解题步骤，指出试题考查的知识内容、重点、难点及解题思路，以帮助学生培养科学的解题技能、拓展创新的思维方法。学会运用这些解题方法，不但能帮助学生在奥林匹克竞赛中一展身手，更有助于学生在高考中实现自己的梦想。
本书不仅可以作为化学奥林匹克竞赛的培训教材，也可作为高中学生学习化学的参考书，对于从事化学教学的老师也有一定的参考价值。
高中化学奥赛培训教程 目录
第—讲 化学热力学基础及化学平衡
一、热力学**定律
1.一些基本概念
2.热力学**定律
3.体积功及可逆过程的概念
4.焓H
5.热容量关于热的计算
二、热化学——化学反应的热效应
1.恒容反应热与恒压反应热
2.盖斯定律
3.物质的生成焓和燃烧焓
4.反应焓（热）与温度的关系——Kirehhoff定律
三、热力学第二定律及过程自动进行方向的
判据
1.热力学第二定律的表述
2.熵及熵判据
3.熵变的计算
4.Gibbs函数及Gibbs函数判据
四、化学平衡
1.化学反应的等温方程式
2.平衡常数的表达式
3.平衡常数的计算
4.各神因素对化学平衡的影响
五、溶液及相平衡
1.溶液
2.相和相律
3.单组分体系的相图
拓展思路 精题详解
第二讲 电化学基础知识简介
一、第二类导体的导电机理及法拉第定律
1.电解质溶液的导电机理
2.法拉第定律
3.电流效率
二、电解质溶液的电导
1.电导、电导率、摩尔电导率的定义
2.离子独立移动定律
3.电导测定的应用
三、电解质溶液理论
1.电解质的离子平均活度和离子平均活度系数
2.离子强度
3.Debye—Huckel极限公式
四、可逆电池电动势
1.可逆电池与不可逆电池
2.对消法测定电池电动势，标准电池
3.电池表达式及电池电动势的符号规约
4.可逆电池电动势E与各物质活度aB的关系——电池电动势的Nernst方程式
五、可逆电极
1.电极电势的Nernst方程式
2.可逆电极的分类
六、可逆电池热力学 电池电动势测定的应用
1.求电池反应的△rGm
2.求反应的标准平衡常数Ko
3.由电池电动势的温度系数。求电池反应的△rHm和△rSm
4.求电池可逆放电时的热效应
5.将反应设计为电池
七、电解时的电极反应
1.电极的极化和超电势
2.阴极反应
3.阳极反应
拓展思路 精题详解
第三讲 化学动力学
一、化学反应的速率
1.反应速率的表示方法
2.反应速率方程式
3.基元反应和复杂反应
4.基元反应的质量作用定律
……
第四讲 溶液中的平衡
第五讲 单质和无机化合物
第六讲 基础结构化学简介
第七讲 定量分析
第八讲 有机化合物的结构及有机化学的基本理论
第九讲 有机反应
化学元素周期表
一、热力学**定律
1.一些基本概念
2.热力学**定律
3.体积功及可逆过程的概念
4.焓H
5.热容量关于热的计算
二、热化学——化学反应的热效应
1.恒容反应热与恒压反应热
2.盖斯定律
3.物质的生成焓和燃烧焓
4.反应焓（热）与温度的关系——Kirehhoff定律
三、热力学第二定律及过程自动进行方向的
判据
1.热力学第二定律的表述
2.熵及熵判据
3.熵变的计算
4.Gibbs函数及Gibbs函数判据
四、化学平衡
1.化学反应的等温方程式
2.平衡常数的表达式
3.平衡常数的计算
4.各神因素对化学平衡的影响
五、溶液及相平衡
1.溶液
2.相和相律
3.单组分体系的相图
拓展思路 精题详解
第二讲 电化学基础知识简介
一、第二类导体的导电机理及法拉第定律
1.电解质溶液的导电机理
2.法拉第定律
3.电流效率
二、电解质溶液的电导
1.电导、电导率、摩尔电导率的定义
2.离子独立移动定律
3.电导测定的应用
三、电解质溶液理论
1.电解质的离子平均活度和离子平均活度系数
2.离子强度
3.Debye—Huckel极限公式
四、可逆电池电动势
1.可逆电池与不可逆电池
2.对消法测定电池电动势，标准电池
3.电池表达式及电池电动势的符号规约
4.可逆电池电动势E与各物质活度aB的关系——电池电动势的Nernst方程式
五、可逆电极
1.电极电势的Nernst方程式
2.可逆电极的分类
六、可逆电池热力学 电池电动势测定的应用
1.求电池反应的△rGm
2.求反应的标准平衡常数Ko
3.由电池电动势的温度系数。求电池反应的△rHm和△rSm
4.求电池可逆放电时的热效应
5.将反应设计为电池
七、电解时的电极反应
1.电极的极化和超电势
2.阴极反应
3.阳极反应
拓展思路 精题详解
第三讲 化学动力学
一、化学反应的速率
1.反应速率的表示方法
2.反应速率方程式
3.基元反应和复杂反应
4.基元反应的质量作用定律
……
第四讲 溶液中的平衡
第五讲 单质和无机化合物
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